Первая страница
Наша команда
Контакты
О нас

    Главная страница


Учебно-методическое пособие издательство томского университета 2006 (076. 1): 087. 5 Ббк 24 Ш432 Шелковников В. В




страница1/10
Дата08.07.2017
Размер1.1 Mb.
ТипУчебно-методическое пособие
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   10


В.В. ШЕЛКОВНИКОВ



РАСЧЕТЫ ИОННЫХ РАВНОВЕСИЙ В ХИМИИ
Учебно-методическое пособие

ИЗДАТЕЛЬСТВО ТОМСКОГО УНИВЕРСИТЕТА

2006

УДК 543(076.1): 087.5

ББК 24

Ш432


Шелковников В.В.

Ш432 Расчеты ионных равновесий в химии: Учеб.-мет. пособие. – Томск: Изд-во Том. ун-та, 2006. – 70 с.


ISBN 5-7511-1007-2
В учебно-методическом пособии рассмотрены основные типы ионных равновесий, имеющих важнейшее значение в химии. На основании закона действующих масс дается алгоритм расчета равновесных концентраций и констант химического равновесия для различных типов реакций. Приведен разбор решения типовых задач.

Учебно-методическое пособие «Расчеты ионных равновесий в химии» адресовано школьникам старших классов, изучающих химию по углубленной программе на факультативах или в профильных классах, а также будет полезно и студентам нехимических специальностей вузов.


УДК 543(076.1): 087.5

ББК 24

Рецензенты:

Марьянов Б.М., д-р хим. наук, профессор,

Петрова Е.В., канд. хим. наук, доцент



ISBN 5-7511-1007-2 ©Томский государственный университет

СОДЕРЖАНИЕ


ПРЕДИСЛОВИЕ ........................................................................................................

5

Глава 1. Химические равновесия в растворах электролитов .................

6

1. Сильные и слабые электролиты ................................................................

6

2. Общие принципы расчета химических равновесий ................................

7

2.1. Условие материального баланса .........................................................

7

2.2. Принцип электронейтральности .........................................................

8

2.3. Закон действия масс .............................................................................

8

3. Теория сильных электролитов ..................................................................

10

4. Классификация кислот и оснований ........................................................

12

4.1. Основные теории кислот и оснований ...............................................

12

4.2. Протолитическая теория кислот и оснований ...................................

13

4.3. Ионное произведение воды .................................................................

15

4.4. Сила кислот и оснований .....................................................................

16

5. Нивелирующий и дифференцирующий эффекты растворителей .........

16

6. Расчет рН в кислотно-основных системах ...............................................

20

6.1. Расчет рН сильных кислот и оснований .............................................

20

6.2. Расчет рН слабых одноосновных кислот и однокислотных оснований ...................................................................................................

21


6.3. Расчет рН слабых одноосновных кислот и однокислотных оснований в присутствии сильного электролита, содержащего и не содержащего одноименные ионы ............................................................

22


6.4. Расчет рН слабых многоосновных кислот и многокислотных оснований ...................................................................................................

25


7. Буферные растворы ....................................................................................

27

7.1. Расчет рН буферных растворов ...........................................................

27

7.2. Буферная емкость .................................................................................

29

8. Гидролиз солей ...........................................................................................

30

8.1. Гидролиз по аниону ..............................................................................

31

8.2. Гидролиз по катиону ............................................................................

32

8.3. Гидролиз по катиону и аниону ............................................................

32

Глава 2. Равновесия в гетерогенных системах ..........................................

35

1. Произведение растворимости ....................................................................

35

2. Образование осадков ..................................................................................

36

3. Влияние рН на осаждение и растворение гидроксидов ..........................

36

4. Влияние протолиза ионов малорастворимой соли на осаждение и растворение осадков ....................................................................................

39


5. Дробное осаждение ....................................................................................

41

Глава 3. Комплексные соединения ..............................................................

43

1. Расчет равновесных концентраций в растворах комплексных солей ...

44

2. Применение комплексообразования для обнаружения ионов ...............

46

3. Применение комплексообразования для «маскировки» ионов .............

47

4. Растворение осадков ...................................................................................

48

Глава 4. Реакции окисления-восстановления ............................................

50

1. Окислительно-восстановительный потенциал ........................................

50

2. Направление окислительно-восстановительных реакций ......................

51

3. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции .......

52

4. Расчет растворимости металлов в кислотах ............................................

53

4.1. Растворение металлов в сильных кислотах ........................................

53

4.2. Растворение металлов в слабых кислотах ..........................................

55

5. Растворение сульфидов ..............................................................................

55

Вопросы и задания для самоконтроля

57

ПРИЛОЖЕНИЕ




1. Периодическая таблица Д.И. Менделеева ...............................................

64

2. Таблица растворимости .............................................................................

65

3. Коэффициенты активности ионов при различных значениях ионной силы ...............................................................................................................

66


4. Произведение растворимости важнейших малорастворимых соединений ...................................................................................................

67


5. Константы ионизации кислот и оснований .............................................

68

6. Константы нестойкости комплексных ионов ..........................................

70

7. Стандартные окислительные потенциалы ...............................................

71

8. Молярная растворимость некоторых газов при 20 С ............................

75
  1   2   3   4   5   6   7   8   9   10

  • Шелковников В.В.
  • УДК 543(076.1): 087.5 ББК 24
  • ПРЕДИСЛОВИЕ ........................................................................................................
  • Глава 2. Равновесия в гетерогенных системах ..........................................
  • Глава 3. Комплексные соединения ..............................................................
  • Глава 4. Реакции окисления-восстановления ............................................
  • Вопросы и задания для самоконтроля 57 ПРИЛОЖЕНИЕ